Trabajos en el laboratorio

En la última clase se dividió al curso en dos grupos, unos fueron al laboratorio y otros nos quedamos en el aula, una vez echo eso con los grupos armados de antes procedimos a realizar los experimentos dados. Como ningún grupo llego a realizar todo tomamos nota en base a los experimentos realizados por los demás grupos.

Grupo 1:
- Cobre, hierro y magnesio, al pulirlos pasan a tener un color mas claro.
- Al colocar el cobre en el fuego, el metal pierde su brillo volviéndose mas opaco.
- Al colocar el magnesio en el fuego, se consume y se reduce a cenizas.
- Al colocar el hierro en el fuego, la virulana, cambia de color.
- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (óxido cúprico)
                     Mg + O = MgO2 (óxido de magnesio)
                     Fe + O = FeO2 (óxido ferroso)

Grupo 2:
- Azúcar: son granitos blancos separados que al colocarlos sobre el fuego, sus partículas se funden y forman una unidad.
- El azúcar se pone marrón y absorbe el oxígeno por lo que, al introducirle el palito encendido, el mismo se apaga porque no tiene oxigeno para alimentar su llama.
- Clorato de potasio: son granitos blancos, que al colocarlos sobre el fuego, sus partículas se unen y pasan al estado líquido sin consumir oxígeno como el azúcar.
- Ecuaciones: C12H22O11 + O
                     KXIO3 + O

Grupo 3:
- El ácido clorhídrico es líquido; al colocar el nitrato de plata se unifica y se vuelve un líquido blanco, en donde, en el fondo, quedan pequeñas partículas.
- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
- Al mezclar hidróxido de sodio y cloruro ferrico cambia de color a un rojo oscuro.
- Ecuaciones: HCL + AgNO3
                     AgNO3 +
                     K2Cr2O7 + AgNO3

Grupo 4:
- Cuando pulís el cinc se destruye su unidad, en cambio, el cobre y el hierro se tornan de un color más claro.
- Si introducís el cinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se dispersan y se deshace una pequeña parte de metal. Con el cobre al sumergirlo en ácido cambia a un color mas amarronado, y el hierro a un tono mas plateado.
- Ecuaciones: Zn +
                     Cu +
                     Fe +

Reacciones químicas

Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser sustancias simples (formadas por un solo elemento) y sustancias compuestas (formadas por 2 o mas elementos).

Se clasifican en:
 Reacciones de combinación o síntesis: en ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formacion de amoniaco)
C + O₂ ⇒ CO₂
2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO
SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄
Reacciones de descomposición: al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)
$HgO$ ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO₂ ⇒ Pb + O₂
(NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O
Reacciones de sustitución o desplazamiento: en ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)
Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)
Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)
Reacciones de doble desplazamiento: como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)


Bibliografía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0

preparación para la primera evaluación

Para la primera evaluación mi manera de prepararme fue leer los ejercicios echos en clase.