Quimica organica

Las moléculas orgánicas están formadas por cadenas de carbonos unidas  a otros elementos, más comúnmente al hidrógeno (los hidrocarburos) sin embargo también pueden encontrarse emparejados con muchos otros, al sustituirse átomos de carbono e hidrógeno por otros como por ejemplo el nitrógeno o el oxígeno; dando lugar a nuevos compuestos

-Grupo funcional: es el grupo de átomos que define una serie de propiedades características.

-Serie homologa: es el conjunto de  los compuestos que tienen propiedades análogas de un grupo funcional, es decir, similares entre sí por el hecho de compartir una estructura atómica parecida.

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.

Son los compuestos orgánicos más simples y pueden ser considerados como las sustancias principales de las que se derivan todos los demás compuestos orgánicos. Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos principales, de cadena abierta y cíclicos. En los compuestos de cadena abierta que contienen más de un átomo de carbono, los átomos de carbono están unidos entre sí formando una cadena lineal que puede tener una o más ramificaciones. En los compuestos cíclicos, los átomos de carbono forman uno o más anillos cerrados. Los dos grupos principales se subdividen según su comportamiento químico en saturados e insaturados.

Alcanos
Los hidrocarburos saturados de cadena abierta forman un grupo homólogo denominado alcanos o parafinas. Los primeros cuatro miembros del grupo son gases a presión y temperatura ambiente; los miembros intermedios son líquidos, y los miembros más pesados son semisólidos o sólidos. El petróleo contiene una gran variedad de hidrocarburos saturados, y los productos del petróleo como la gasolina, el aceite combustible, los aceites lubricantes y la parafina consisten principalmente en mezclas de estos hidrocarburos que varían de los líquidos más ligeros a los sólidos.

Alquenos
El grupo de los alquenos u olefinas está formado por hidrocarburos de cadena abierta en los que existe un doble enlace entre dos átomos de carbono. Al igual que los alcanos, los miembros más bajos son gases, los compuestos intermedios son líquidos y los más altos son sólidos. Los compuestos del grupo de los alquenos son más reactivos químicamente que los compuestos saturados.

Alquinos 
Los miembros del grupo de los alquinos contienen un triple enlace entre dos átomos de carbono de la molécula. Son muy activos químicamente y no se presentan libres en la naturaleza.

Video del restaurante

La semana pasada vimos en clase un vídeo  que trataba sobre la composición de los alimentos.
Hidratos de carbono : Los carbohidratos son la más importante fuente de energía en el mundo. Formado principalmente por azúcar, almidón, dextrina, celulosa y glucógeno, sustancias que constituyen una parte importante de la dieta de los humanos y de muchos animales. Los más sencillos son los azúcares simples o monosacáridos, que poseen un grupo aldehído o cetona; el más importante es la glucosa.
Hay dos tipos de hidratos de carbono :

• Féculas se encuentran en los cereales,legumbres y tubérculos, azúcares, están presentes en los vegetas y frutas. Estos hidratos de carbono son utilizados por las células en forma de glucosa como principal combustible del cuerpo. 
• Los hidratos de carbono complejos se encuentran en la mayor parte de los nutrientes, y también aportan proteínas,vitaminas,minerales y grasas.

Proteinas: Las proteínas son los pilares fundamentales de la vida. El cuerpo necesita proteína para repararse y mantenerse a sí mismo. La estructura básica de una proteína es una cadena de aminoácidos.

Cada célula en el cuerpo humano contiene proteína. La proteína es una parte muy importante de la piel, los músculos, órganos y glándulas. La proteína también se encuentra en todos los líquidos corporales, excepto la bilis y la orina.

Uno necesita proteína en la dieta para ayuarle al cuerpo a reparar células y producir células nuevas. La proteína también es importante para el crecimiento y el desarrollo durante la infancia, la adolescencia y el embarazo.

Grasas: Son también combustibles, como los hidratos de carbono, pero mucho más poderosos. Nos protegen del frío y nos dan energía para que nuestro organismo funcione. Ayudan a transportar y absorber las  vitaminas liposolubles (A, D, E, K) y a incorporar los ácidos grasos esenciales que no producimos.

Son una fuente concentrada de calor y energía a la que el cuerpo  recurre cuando lo necesita. Cada gramo de grasa provee al organismo 9 calorías, que representan más del doble de las que aportan los hidratos de carbono y las proteinas

calorias

Hace unas semanas realizamos un experimento en clase que consistía en averiguar cuantas calorías contenían algunos alimentos aproximadamente, para ello utilizamos una nuez, una papa frita y un chizito.

Una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar a 1°C de temperatura 1 gr de agua.

Dada la definición de caloría nos pusimos a pensar que era lo que teníamos que hacer para averiguar cuantas calorías tenían los alimentos, lo que hicimos fue: prender fuego cada alimento y con el alimento prendido fuego lo que hicimos fue poner un tubo de ensayo con 1 gr de agua sobre el fuego, el alimento que mas fuego producía y que calentaba mas rápido el agua era el que mas calorías contenía. Este alimento fue la nuez.

Para identificar cuantas calorías tenia en este caso la nuez lo que tuvimos que hacer fue una resta de la temperatura del agua hervida (100°C) y el agua a temperatura ambiente (25°C aprox.) lo que nos dio que la nuez tenia alrededor de 75 calorías.

Agua hirviendo

Decidimos realizar un experimento para observar la evaporación del agua, para ello se llena un recipiente con agua y se la deja calentar, al principio el agua estaba quieta, pasados unos minutos se comienzan a formar burbujas de oxigeno en el fondo del recipiente, al elevar la temperatura estas burbujas van subiendo y  agrandadose,el agua se mueve a mayor velocidad y, al momento de hervir, estas burbujas explotan y comienza a salir vapor. Una vez apagado el fuego las burbujas desaparecen y el agua vuelve a su estado normal.

Lluvia acida

Tiempo atrás en clase realizamos un experimento acerca de la lluvia ácida .
Para ello tuvimos que necesitar: azufre, agua, mangueras, arcilla, 2 tubos de ensallo.
El proceso se trataba de poner en un tubo de ensallo agua y en otro tubo el azufre, primero se ponía sobre el fuego para empezar con el proceso de evaporación que pasaría por la manguerita hasta un recipiente y poco mas tarde se pondría también sobre el fuego el otro tubo, que este contiene azufre previamente molido.
se generaría entonces la lluvia ácida, que esta se formaría dentro del recipiente al mezclarse el agua y el azufre.

Cristalización

Esta fue una experiencia realizada en nuestros hogares y de manera individual en la cual se puede ver el proceso de cristalización.
Principalmente se nos dio como medidas usar 2,5 kilogramos de azúcar en 1 litro de agua, lo que hice fue usar la regla de tres simple para sacar las mismas cantidades pero en menor medida, y me dio como resultado 0,75 kilogramos de azúcar en 300 mililitros de agua.

lluvia ácida

Materiales para el experimento:
azufre, mechero, agua, y un recipiente de vidrio que conecte el agua y el azufre.
Proceso:
calentar el azufre y el agua, hasta que queden evaporados.
el agua al combinarse con el azufre generara un ácido dañino, estos gases se condensaran y se provocara de esta manera, la lluvia ácida.

Trabajos en el laboratorio

En la última clase se dividió al curso en dos grupos, unos fueron al laboratorio y otros nos quedamos en el aula, una vez echo eso con los grupos armados de antes procedimos a realizar los experimentos dados. Como ningún grupo llego a realizar todo tomamos nota en base a los experimentos realizados por los demás grupos.

Grupo 1:
- Cobre, hierro y magnesio, al pulirlos pasan a tener un color mas claro.
- Al colocar el cobre en el fuego, el metal pierde su brillo volviéndose mas opaco.
- Al colocar el magnesio en el fuego, se consume y se reduce a cenizas.
- Al colocar el hierro en el fuego, la virulana, cambia de color.
- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (óxido cúprico)
                     Mg + O = MgO2 (óxido de magnesio)
                     Fe + O = FeO2 (óxido ferroso)

Grupo 2:
- Azúcar: son granitos blancos separados que al colocarlos sobre el fuego, sus partículas se funden y forman una unidad.
- El azúcar se pone marrón y absorbe el oxígeno por lo que, al introducirle el palito encendido, el mismo se apaga porque no tiene oxigeno para alimentar su llama.
- Clorato de potasio: son granitos blancos, que al colocarlos sobre el fuego, sus partículas se unen y pasan al estado líquido sin consumir oxígeno como el azúcar.
- Ecuaciones: C12H22O11 + O
                     KXIO3 + O

Grupo 3:
- El ácido clorhídrico es líquido; al colocar el nitrato de plata se unifica y se vuelve un líquido blanco, en donde, en el fondo, quedan pequeñas partículas.
- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
- Al mezclar hidróxido de sodio y cloruro ferrico cambia de color a un rojo oscuro.
- Ecuaciones: HCL + AgNO3
                     AgNO3 +
                     K2Cr2O7 + AgNO3

Grupo 4:
- Cuando pulís el cinc se destruye su unidad, en cambio, el cobre y el hierro se tornan de un color más claro.
- Si introducís el cinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se dispersan y se deshace una pequeña parte de metal. Con el cobre al sumergirlo en ácido cambia a un color mas amarronado, y el hierro a un tono mas plateado.
- Ecuaciones: Zn +
                     Cu +
                     Fe +

Reacciones químicas

Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser sustancias simples (formadas por un solo elemento) y sustancias compuestas (formadas por 2 o mas elementos).

Se clasifican en:
 Reacciones de combinación o síntesis: en ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formacion de amoniaco)
C + O₂ ⇒ CO₂
2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO
SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄
Reacciones de descomposición: al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)
$HgO$ ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO₂ ⇒ Pb + O₂
(NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O
Reacciones de sustitución o desplazamiento: en ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)
Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)
Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)
Reacciones de doble desplazamiento: como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)


Bibliografía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0

preparación para la primera evaluación

Para la primera evaluación mi manera de prepararme fue leer los ejercicios echos en clase.

compuestos quimicos

Los compuestos químicos inorgánicos se dividen en  grupos los cuales poseen las mismas características :

Óxidos básicos: están compuestos por un elemento metálico y oxigeno.
Óxidos ácidos: se forman cuando el oxigeno se mezcla con un elemento no metálico.
Hidruros: Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal.
Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical odhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un oxido metálico.
Ácidos: Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno o mas elementos (a excepción del carbono).
Sales: son compuestos que provienen de la susticion de los hidrogenos de los acidos por un no metal, cuando reacciona un acido con hidróxido. 

actividades didácticas

En la ultima clase realizamos una actividad la cual consistía en que a través de cartas que representaban los distintos elementos químicos teníamos que formar un compuesto, con esta actividad aprendimos acerca de los compuestos químicos, como se escribía la formula y como se escribía el nombre, al principio nos mareamos un poco, pero después nos acostumbramos rápido,  mi grupo no llego a completar todas las actividades pero lo que hicimos fue suficiente como para ir adentrándonos un poco mas en el tema e ir entendiendo cada vez mas.

Quiero investigar

Lo que yo opino acerca del texto quiero investigar es que nos va a ser muy útil durante el año ya que en el mismo explica que es una hipótesis de trabajo y sus características, durante el año se plantean varios problemas en distintas materias, por lo tanto va a ser muy útil sacar hipótesis de trabajo e investigar lo que sea necesario para saber si la hipótesis planteada es correcta o incorrecta.