Reacciones químicas

Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser sustancias simples (formadas por un solo elemento) y sustancias compuestas (formadas por 2 o mas elementos).

Se clasifican en:
 Reacciones de combinación o síntesis: en ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formacion de amoniaco)
C + O₂ ⇒ CO₂
2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO
SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄
Reacciones de descomposición: al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)
$HgO$ ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO₂ ⇒ Pb + O₂
(NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O
Reacciones de sustitución o desplazamiento: en ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)
Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)
Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)
Reacciones de doble desplazamiento: como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)


Bibliografía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0