Cristalización

Esta fue una experiencia realizada en nuestros hogares y de manera individual en la cual se puede ver el proceso de cristalización.
Principalmente se nos dio como medidas usar 2,5 kilogramos de azúcar en 1 litro de agua, lo que hice fue usar la regla de tres simple para sacar las mismas cantidades pero en menor medida, y me dio como resultado 0,75 kilogramos de azúcar en 300 mililitros de agua.

lluvia ácida

Materiales para el experimento:
azufre, mechero, agua, y un recipiente de vidrio que conecte el agua y el azufre.
Proceso:
calentar el azufre y el agua, hasta que queden evaporados.
el agua al combinarse con el azufre generara un ácido dañino, estos gases se condensaran y se provocara de esta manera, la lluvia ácida.

Trabajos en el laboratorio

En la última clase se dividió al curso en dos grupos, unos fueron al laboratorio y otros nos quedamos en el aula, una vez echo eso con los grupos armados de antes procedimos a realizar los experimentos dados. Como ningún grupo llego a realizar todo tomamos nota en base a los experimentos realizados por los demás grupos.

Grupo 1:
- Cobre, hierro y magnesio, al pulirlos pasan a tener un color mas claro.
- Al colocar el cobre en el fuego, el metal pierde su brillo volviéndose mas opaco.
- Al colocar el magnesio en el fuego, se consume y se reduce a cenizas.
- Al colocar el hierro en el fuego, la virulana, cambia de color.
- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (óxido cúprico)
                     Mg + O = MgO2 (óxido de magnesio)
                     Fe + O = FeO2 (óxido ferroso)

Grupo 2:
- Azúcar: son granitos blancos separados que al colocarlos sobre el fuego, sus partículas se funden y forman una unidad.
- El azúcar se pone marrón y absorbe el oxígeno por lo que, al introducirle el palito encendido, el mismo se apaga porque no tiene oxigeno para alimentar su llama.
- Clorato de potasio: son granitos blancos, que al colocarlos sobre el fuego, sus partículas se unen y pasan al estado líquido sin consumir oxígeno como el azúcar.
- Ecuaciones: C12H22O11 + O
                     KXIO3 + O

Grupo 3:
- El ácido clorhídrico es líquido; al colocar el nitrato de plata se unifica y se vuelve un líquido blanco, en donde, en el fondo, quedan pequeñas partículas.
- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
- Al mezclar hidróxido de sodio y cloruro ferrico cambia de color a un rojo oscuro.
- Ecuaciones: HCL + AgNO3
                     AgNO3 +
                     K2Cr2O7 + AgNO3

Grupo 4:
- Cuando pulís el cinc se destruye su unidad, en cambio, el cobre y el hierro se tornan de un color más claro.
- Si introducís el cinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se dispersan y se deshace una pequeña parte de metal. Con el cobre al sumergirlo en ácido cambia a un color mas amarronado, y el hierro a un tono mas plateado.
- Ecuaciones: Zn +
                     Cu +
                     Fe +

Reacciones químicas

Una reacción química es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser sustancias simples (formadas por un solo elemento) y sustancias compuestas (formadas por 2 o mas elementos).

Se clasifican en:
 Reacciones de combinación o síntesis: en ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formacion de amoniaco)
C + O₂ ⇒ CO₂
2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO
SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄
Reacciones de descomposición: al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)
$HgO$ ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO₂ ⇒ Pb + O₂
(NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O
Reacciones de sustitución o desplazamiento: en ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)
Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)
Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)
Reacciones de doble desplazamiento: como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)


Bibliografía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0

preparación para la primera evaluación

Para la primera evaluación mi manera de prepararme fue leer los ejercicios echos en clase.

compuestos quimicos

Los compuestos químicos inorgánicos se dividen en  grupos los cuales poseen las mismas características :

Óxidos básicos: están compuestos por un elemento metálico y oxigeno.
Óxidos ácidos: se forman cuando el oxigeno se mezcla con un elemento no metálico.
Hidruros: Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal.
Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical odhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un oxido metálico.
Ácidos: Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno o mas elementos (a excepción del carbono).
Sales: son compuestos que provienen de la susticion de los hidrogenos de los acidos por un no metal, cuando reacciona un acido con hidróxido. 

actividades didácticas

En la ultima clase realizamos una actividad la cual consistía en que a través de cartas que representaban los distintos elementos químicos teníamos que formar un compuesto, con esta actividad aprendimos acerca de los compuestos químicos, como se escribía la formula y como se escribía el nombre, al principio nos mareamos un poco, pero después nos acostumbramos rápido,  mi grupo no llego a completar todas las actividades pero lo que hicimos fue suficiente como para ir adentrándonos un poco mas en el tema e ir entendiendo cada vez mas.